Quimica

  Es la manera en la que se distribuyen  los electrones de un átomo en los diferentes  niveles  y  subniveles  de energía Niveles: hay 7 niveles (1 al 7), indica la energía del orbital y tamaño. Subniveles: hay 4 subniveles (s,p,d,f), indica la forma que tiene el orbital y en parte también indice la energía, donde Orbitales s : 2 electrones Orbitales p: 6 electrones Orbitales d: 10 electrones Orbitales f: 14 electrones Para hacer la configuración electrónica deberemos aplicar la  regla de las diagonales Como se puede ver en la imagen a cada nivel le vamos a asociar diferentes subniveles  En el nivel 1: 1s 2   En el nivel 2: 2s 2  2p 6   En el nivel 3: 3s 2  3p 6  3d 10   En el nivel 4: 4s 2  4p 6  4d 10  4f 14   y a partir de ahí todos tienen 4 (cuatro) subniveles En siguiente cuadro se presenta todos los subniveles uno al lado del otro para agilizar la explicación 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14  5s 2  5p 6 5d 10 5f 14  2 4  10  12  18  28  30  36  46  60  62  68 

  Los elementos de la tabla periódica se orden según el número atómico creciente  Tabla periódica interactiva Los elementos se hallan destribuidos: En 7 filas denominadas (periodos) En 18 columnas o familias, las cuales se ordenan en grupos; 8 grupos A y 8 grupos B A continuación se detalla su  clasificación Clasificación de los elementos en la tabla periódica Periodo : indica el nivel de energía, 7 filas horizontales. Grupo : cantidad de electrones en el último nivel,18 columnas verticales. Todos los elementos del mismo grupo tienen la misma propiedades físico quimicas.           Grupo A (representativos) Están situados en los  extremos de la tabla periódica Terminan en el subnivel " s " y " p " El Hidrogeno es un no metal (excepción) Grupo B (transición) Están situados en la  zona central de la tabla periódica. La configuración electrónica termina en el subnivel " d ", se  llama de transición La configuración electrónica termina en el subnivel " f &

  Hidróxido Resulta de la combinación de un óxido básico con agua Los hidróxidos están constituidos por un metal, el oxígeno y el hidrógeno; como el oxígeno esta unido al hidrógeno por unión covalente y recibe del metal un electrón para completar el octeto, forma el ión hidróxido (OH)  -1 Óxido básico + Agua ➜ Hidróxido Nomenclatura tradicional:  Si el metal posee un solo número de oxidación, se nombra "hidróxido de" y el nombre del elemento Por ejemplo: Hidróxido de sodio Si el metal posee más de un número de oxidación, se tienen las mismas consideraciones indicadas para los óxidos básicos. Por ejemplo: Hidróxido férriICO, Hidróxido cuprOSO.  Escriba las ecuaciones de formación de los siguientes hidróxidos Hidróxido de calcio Hidróxido férrico Hidróxido de plata Hidróxido cúprico Hidróxido niqueloso Respuestas Ca(OH) 2 Fe(OH) 3 Ag(OH) Cu(OH) 2 Ni(OH) 2 Escriba la nomenclatura tradicional de los siguientes hidróxidos Fe(OH) 2 Cu(OH) Al(OH) 3 Respuestas Hidróxido ferroso Hidró

  Balanceo o ajuste de las ecuaciones Para poder balancear una ecuación química existen distintos métodos: de tanteo método algebraico ión-electrón etc en este post solo se desarrollará el método de tanteo Método de tanteo Para lograr una ecuación balanceada debemos tener la misma cantidad de átomos de cada elemento en reactivos y productos. Observemos la ecuación del óxido de calcio, en el primer miembro o sustancias reaccionantes tenemos un átomo de calcio y dos átomos de oxígeno, mientras que en el producto tenemos un átomo de calcio combinado con un átomo de oxígeno, como no podemos modificar los subíndices llamados atomicidad, debemos agregar coeficientes estequiométricos que son los factores que multiplican a toda la fórmula (números grandes). Observemos ahora la ecuación del óxido de potasio, en el primer término tenemos un átomo de potasio y dos átomos de oxígeno, mientras que en el producto de la reacción tenemos dos átomos de potasio y un átomo de oxígeno, por lo tanto debemo

  Valencia Ejercicios Nomenclatura tradicional Si el metal tiene un solo número de oxidación se nombra simplemente "óxido de ...." y el nombre del metal. Ej. Óxido de calcio. Óxido de potasio. Si el metal posee más de un número de oxidación se le dará terminación OSO para indicar que el metal actúa con el MENOR NÚMERO DE OXIDACIÓN ICO para indicar que el metal actúa con el MAYOR NÚMERO DE OXIDACIÓN Por ejemplo para el caso del hierro será Óxido ferrOSO cuando el número de oxidación sea +2 Óxido férrICO cuando el número de oxidación sea +3 Óxidos básicos. Metal + Oxigeno Escriba las ecuaciones de formación de los siguientes óxidos Oxido de Sodio Oxido Ferroso Oxido Niquelico Oxido Plúmbico Oxido de Zinc Oxido Mercurico Respuestas Na 2 O FeO Ni 2 O 3 PbO 2 ZnO HgO Escriba la nomenclatura tradicional de los siguientes óxidos CaO  Al 2 O 3   Fe 2 O 3   Cu 2 O MgO  Co 2 O 3   Respuestas Óxido de calcio Ó xido de aluminio Ó xido férrico Ó xido cuproso Óxido de manganesio Óxido coba

  Sales Neutras Oxigenadas Son compuestos ternarios que provienen de la reacción de un oxácido con un hidróxido Nomeclatura : Se indica primero el nombre del anión cambiando la terminación -oso o -ico del oxácido del cual proviene por la terminación -ito o -ato respectivamente, seguido del nombre del catión. En resumen esta formado por un METAL + ÁTOMO CENTRAL + OXIGENO Escriba las ecuaciones de formación de los siguientes sales neutras Clorato de Sodio Nitrato de Calcio Sulfato férrico Bromato de Zinc Nitrato férrico Carbonato de Aluminio Clorato de Calcio Nitrito Ferrico Perbromato de Zinc Sulfato de Sodio Respuestas Na(ClO 3 ) Ca(NiO 3 ) 2 Fe 2 (SO 4 ) 3 Zn(BrO 3 ) 2 Fe(NiO 3 ) 3 Al 2 (CO 3 ) 3 Sales binarias METAL + NO METAL (actúa con la menor valencia) Escriba las ecuaciones de formación de los siguientes sales binarias Cloruro de potasio Bromuro ferrico Sulfuro de litio Cloruro de calcio Bromuro de zinc Sulfuro de plata Ioduro ferrico Respuestas KCl FeBr 3 Li 2 S CaCl 2 ZnBr 2 A